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Acide acétique

L'acide acétique (du latin acetum) ou acide éthanoïque est un acide organique. Sa formule chimique est CH₃COOH, naturellement présent dans le vinaigre.

Sa structure est:

 H O 
 \ // 
 H - C - C 
 / \
 H OH

L'acide acétique pur est un liquide incolore et inflammable. Son point de fusion se situe à 16.6 °C et son point d'ébullition à 117.9 °C. Il a une densité de 1,049 (légèrement plus élevée que l'eau). L'acide acétique pur est aussi connu sous le nom d'acide acétique glacial car il devient solide à une température légèrement plus basse que la température ambiante.

En solution, l'acide acétique peut perdre le proton de son groupe hydroxyle, le transformant ainsi en ion d'acétate CH₃COO^-. La constante d'acidité (pKa) de l'acide acétique est d'environ 4.8 à 25°C.

Dans le corps humain, l'acide acétique est produite en outre par la consommation d'alcool : l'éthanol est converti en acétaldéhyde qui est alors converti en acide acétique sous l'influence de l'enzyme acétaldéhyde-déshydrogénase en ensuite en acétyl-CoA par la ligase acétate-CoA.

L'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire, en photographie, dans la fabrication de plastiques tel le polyéthylène téréphtalate (PET) ou l'acétate de cellulose, utile à la production d'acétate de vinyle (peintures, adhésifs), et de solvants organiques.

À usage industriel, l'acide acétique est produit par l'oxydation en phase liquide du n-butane, ou il est récupéré d'une production d'acétate de cellulose ou d'alcool polyvinyl.

La forme concentrée de l'acide acétique est corrosive et doit être manipulée avec soin. Quoi qu'elle n'est pas jugée cancérigène ou dangereuse pour l'environnement, elle peut causer des brûlures ainsi que des dommages permanents à la bouche, au nez, à la gorge et au poumons.

Le numéro CAS de l'acide acétique est le 64-17-7. Le nombre UN associé à la solution concentrée d'acide acétique est le UN 2789 et celui associé aux plus faibles concentrations est le UN 2790.