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Général |
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|---|---|
| Nom: | Acide formique |
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| Formule chimique | CH2O2 |
| Apparence | liquide incolore |
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Propriétés physiques |
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| Masse moléculaire | 46.03 u |
| Température de fusion | 281.5 K (8.4 °C) |
| Température de vaporisation | 373.9 K (100.8 °C) |
| Densité | 1.22 *103 kg/m3 (liquid) |
| pKa | 3.75 |
| Solubilité | ND g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | 601°C |
| Point d'éclair | 69°C |
| Limites d'explosivité dans l'air | 18-57% |
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Thermochimie |
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| ?fH0gas | -378.6 kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248.7 J/mol·K |
| ?vapH | 22.7 kJ/mol |
| Cp | 45.7 J/mol·K |
| ?fH0liquide | -425.1 kJ/mol |
| S0liquide, 1 bar | 131.8 J/mol·K |
| ?fusH | 12.7 kJ/mol |
| ?fusS | 45.1 J/mol·K |
| Cp | 99.0 J/mol·K |
| ?fH0solide | ND kJ/mol |
| S0solid | ND J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | Toxique, peut provoquer des réactions allergiques. Agent mutagène suspecté |
| Inhalation | Les vapeurs concentrées sont corrosives |
| Autres informations : | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques. Sa formule chimique est CH2O2 ou HCOOH.
Dans la nature on le trouve dans le dard et les piqûres de plusieurs insectes de l'ordre des hyménoptères, comme les abeilles et les fourmis. Son nom vient du mot latin formica qui signifie fourmis, car sa première isolation a été réalisée par distillation de corps de fourmis.
Dès le XVe siècle, quelques alchimistes et naturalistes avaient connaissance que certaines fourmis produisaient une vapeur acide. La première personne à avoir décrit l'isolation de cette substance (par distillation d'un grand nombre de cadavres de fourmis) est le naturalliste anglais John Ray en 1671. Sa première synthèse fut faite par le chimiste français Gay-Lussac à partir de l'acide hydrocyanique. En 1855, un autre chimiste français Marcellin Berthelot, développa une méthode de synthèse à partir du monoxyde de carbone, similaire à celle utilisée de nos jours.
