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| Général | |
|---|---|
| Nom: | Ammoniac |
| Formule chimique | NH3 |
| Apparence | gaz incolore |
| Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 17.0 u |
| Température de fusion | 195 K (-97.7° °C) |
| Température de vaporisation | 240 K (65° °C) |
| Densité | 8.0 ×103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | 46 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air |
|
| Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | -45.9 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | -40.2 kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 192.77 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Précautions | |
| Ingestion | Dangereuse, peut provoquer des brulures de la bouche, langue, œsophage |
| Inhalation | Les vapeurs sont très irritantes et corrosives |
| Peau | Les solutions concentrées peuvent provoquer des brulures |
| Yeux | dangereux |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'ammoniac est un composé chimique, de formule
NH3. C'est une molécule tétraédrique (l'azote est au centre tandis que
l'hydrogène occupe trois des quatre sommets) .
Sous forme gazeuse, l'ammoniac est utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. L'ammoniac gazeux, qui donne 82 % d'azote, sert aussi d'engrais azoté ; il est injecté directement dans le sol sous forme d'ammoniac liquéfié sous pression. Une fois dissous dans l'eau, le gaz ammoniac forme une base, l'ammoniaque ou hydroxyde d'ammonium, de formule NH4OH. L'ion ammonium NH4+ comporte alors un atome d'hydrogène aux quatre sommets du tétraèdre.
La production industrielle de l'ammoniac se fait essentiellement par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'azote (procédé mis au point par l'Allemand Fritz Haber, prix Nobel de chimie
en 1918). L'azote est fourni par l'air et
l'hydrogène par craquage du
méthane (gaz naturel).
La réaction globale est la suivante :
air + gaz naturel + eau → ammoniac + gaz carbonique
O2 + N2 + CH4 + H2O → NH3 + CO2
