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Le bore est un élément chimique de
symbole B et de
numéro atomique 5.
C'est un métalloïde trivalent, qui se trouve abondamment dans la nature sous forme de borax. Il y a deux formes allotropiques de bore; le bore amorphe est une poudre brune, mais le bore métallique est noir. La forme métallique est dure (9,3 sur l'échelle de Mohs) et à température ambiante est un mauvais conducteur d'électricité.
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Le bore, possédant une orbitale-p vide, est déficient en électrons (d'où son utilisation dans le dopage de la silice pure des cellules photo-voltaïques). Les composés du bore se comportent souvent comme des acides de Lewis, se liant aisément avec des espèces riches en électrons afin de combler son déficit électronique.
Le bore est transparent à la lumière infrarouge. À température ambiante, le bore est un mauvais conducteur électrique mais est un bon conducteur à température élevée.
Le bore a la résistance à la traction la plus élevée de tous les éléments connus.
Le nitrure de bore peut être employé pour faire des matériaux qui sont aussi durs que le diamant. La nitrure agit également en tant qu'isolant électrique mais conduit la chaleur comme un métal. Cet élément a également des qualités de lubrifiant semblables au graphite. Le bore est également semblable au carbone car il a la possibilité de former des réseaux moléculaires stables par liaisons covalentes.
Il est présent dans les lessives ce qui en fait un traceur de pollution urbaine dans les réseaux d'assainissement.
Curieusement, le bore n'entre dans la composition que d'une seule molécule ayant un rôle biologique connu : AI-2 (autoinducer 2), découvert en 1994 par Bonnie L. Bassler, est un agent qui permet à des bactéries de communiquer entre elles pour évaluer leur nombre et ne déclencher certaines actions (comme la luminescence) que si elles sont relativement nombreuses, il consiste en un sucre qui enserre un atome de bore.
Le composé du bore ayant la plus grande importance économique est le tetraborate de sodium Na2B4O7 5H2O, qui est utilisé pour la fabrication de fibre de verre isolante, et d'agent de blanchiment.
Les composés de bore sont étudiés pour un très grand nombre d'applications comme dans les membranes perméables au sucre, les capteurs d'hydrate de carbone.
Les composés du bore (arabe buraq, perse burah), sont connus depuis des milliers d'années. En Égypte ancienne, le procédé de momification dépendait du natron, un minerai contenant des borates ainsi que d'autres sels plus communs. Les Chinois utilisaient une glaise de borax depuis -300 et les Romains utilisaient des composés de bore pour la fabrication du verre.
Cet élément ne fut isolé qu'en 1808 par Sir Humphry Davy, Gay-Lussac et L. J. Thenard, qui obtinrent une pureté de 50 %. Ils n'identifièrent toutefois pas la substance comme un élément. Ce fut Jöns Jacob Berzelius qui en 1824 identifia le bore comme un élément. Le premier échantillon de bore pur fut obtenu par le chimiste américain W. Weintraub en 1909.
Les États-Unis et la Turquie sont les deux plus grands producteurs de bore. On ne trouve pas de bore dans la nature sous sa forme élémentaire, mais sous forme combinée par exemple dans le borax (tinkalite), l'acide borique, la colémanite, la kernite, l'ulexite et les borates. On trouve parfois de l'acide borique dans les sources d'eau volcanique. L'ulexite est un minerai de bore qui possède naturellement les propriétés de la fibre optique.
Les sources économiquement les plus importantes sont le minerai de rasorite et le minerai de borax que l'on peut trouver dans le désert du Mojave en Californie. La Turquie est un autre pays où l'on trouve de grands dépôts de borax. Le bore pur n'est pas facile à préparer. Les premières méthodes impliquaient la réduction de l'acide borique avec un métal tel que le magnésium ou l'aluminium. Toutefois le produit est presque toujours contaminé par des borides métalliques. Le bore pur peut être préparé en réduisant des halogènures de bore volatils avec de l'hydrogène à haute température.
Petit correctif : la Turquie détient près de 63 % des réserves mondiales.
