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Dosage stoechiométrique

Stoechiométrique (adj. 1846, de stoechion: élément et métrie: mesure): relatif à l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Exemple de réaction stoechiométrique:

Equation de la combustion :

Carburant + air => gaz brûlés + Chaleur

Soit la réaction de combustion de l'octane :

C₈h₁₈ + 12.5(O₂ + 3.76 N₂) => 8CO₂ + 9H₂O + 12.5x3.76 N₂ + Chaleur

Masse de carburant = C₈h₁₈ => 8 * 12 + 18 *1 = 114 g

 (Masse molaire du carbone = 12, masse molaire de l'hydrogène=1)

Masse d'air = 12.5*(O₂+3.76N₂)= 12.5*(16*2+3.76*14*2) = 1716 g

 (Masse molaire de l'oxygène = 16, masse molaire de l'azote=14)

Dosage stoechio = 114 / 1716 = 0.0664 = 1 / 15.05

On exprimera toujours le dosage sous forme de fraction pour 1 gramme de carburant, soit 1 gramme de carburant pour 15.05 grammes d'air.