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Général |
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|---|---|
| Nom: | Hypochlorite de sodium |
| Formule chimique | NaClO |
| Apparence | Solide blanc |
|
Propriétés physiques |
|
| Masse moléculaire | 74,44 u |
| Température de fusion | 297,5 K (24,5 °C) (pentahydrate) |
| Température de vaporisation | - |
| Densité | 1,2 ×103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | 94,2 g dans 100 g d'eau (à 23 °C) (Pentahydrate) |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
|
Thermochimie |
|
| ΔfH0gas | - kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | - J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
|
Précautions |
|
| Ingestion | Dangereuse, peut être mortelle |
| Inhalation | Dangereuse, peut être mortelle |
| Peau | Irritant, provoque des brûlures, peut être mortelle |
| Yeux | Irritant, provoque des brûlures |
| Autres infos | X |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'eau de Javel ou javel est une solution d'hypochlorite de sodium, de formule NaClO.
La javel est un désinfectant pouvant se présenter de manière liquide ou solide. Sous forme liquide, elle est appelée eau de Javel.
La javel est à base de chlore, et en a l'odeur caractéristique. Il s'agit d'un oxydant chloré.
Note: les informations présentées dans cet article n'engagent pas la responsabilité de wikipedia.
| Sommaire |
Le chlore a été découvert en 1774 par le chimiste suédois Scheele. Le chimiste français Claude Louis Berthollet découvre quelques années après les propriétés décolorantes du chlore. Il en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution d'hypochlorite de sodium : il vient d'inventer l'eau de Javel.
En 1777 est construite une manufacture de produits chimiques dans le village de Javel, à l'ouest de Paris. Le village donnera son nom à l'eau de Javel fabriquée dans cette usine.
L'eau de Javel a tout de suite du succès comme décolorant, car auparavant les toiles devaient être exposées au soleil pendant des mois pour les blanchir.
La réaction de fabrication de l'eau de Javel (NaClO) à partir de chlore et de soude (NaOH) est la suivante :
Cl2 + 2 NaOH ==> NaCl + NaClO + H2O
Il se forme également du sel (NaCl) et de l'eau.
L'hypochlorite de sodium NaClO est un sel de sodium de l'acide hypochloreux HClO. En solution, l'hypochlorite de sodium NaClO se décompose en ions sodium Na+ et hypochlorite ClO-.
NaClO ==> Na+ + ClO-
HClO est un acide faible dont la base conjuguée est l'ion hypochlorite ClO-. l'équilibre acido-basique du couple HClO / ClO- s'écrit :
HClO <==> H+ + ClO- (1)
La composition de l'eau de javel dépend du pH, selon les deux équilibres chimiques suivants :
HClO <==> H+ + ClO- (1)
HClO + H+ + Cl- <==> Cl2 + H2O (2)
Ce désinfectant est :
L'eau de Javel ne lave pas. Pour désinfecter une surface, il faut d'abord la nettoyer avec un détergent. Ensuite, on peut appliquer l'eau de javel sur la surface propre. Pour être efficace, l'eau de javel doit agir pendant au moins un quart d'heure.
Si l'eau de javel entre en contact avec un acide qui va libérer des ions H+, l'équilibre chimique (2) va être déplacé vers la droite. La réaction suivante va se produire :
HClO + H+ + Cl- ==> Cl2 + H2O
Il se produit alors un dégagement de chlore qui est un gaz très toxique. C'est pour cela que l'eau de javel ne doit jamais être en contact avec des acides, que l'on trouve par exemple dans les produits détartrants ou dans l'urine.
Le pH de l'eau de Javel est basique et compris entre 11,5 et 12,5.
L'eau de Javel a des propriétés oxydantes.
L'eau de Javel peut être utilisée pour désinfecter les sanitaires, les sols, les éviers et les paillasses. Elle est parfois ajoutée à la lessive pour « blanchir » le linge.
L'eau de javel se présente sous forme liquide (en bouteilles ou en berlingots) ou sous forme solide (en pastilles).
L'eau de javel est commercialisée sous plusieurs niveaux de dilution.
Les pastilles d'eau de javel sont en fait des pastilles de dichloroisocyanurate de sodium. Lorsque ces pastilles sont dissoutes dans l'eau, le dichloroisocyanurate de sodium réagit avec l'eau pour donner de l'hypochlorite de sodium et de l'acide cyanurique.
Aujourd'hui l'eau de javel est incorporée dans des détergents pour proposer des produits « 2 en 1 », qui nettoient et désinfectent.
ATTENTION : la javel est un produit toxique et corrosif qui provoque des
brûlures sur la peau et les yeux, surtout quand elle est sous forme concentrée.
En cas de projection, il faut rincer longuement et abondamment à l'eau claire.
Ne jamais mélanger la javel à un autre produit, surtout pas à des acides car ils
provoquent un dégagement gazeux de chlore, très toxique.
Les pastilles doivent être tenues hors de portée des enfants, parce qu'elles risquent d'être confondues avec des bonbons.
http://www.sfc.fr/Donnees/mine/javl/texjavl.htm
