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Électronégativité

En chimie, l'électronégativité d'un élément est sa tendance à l'oxydation. On peut aussi la définir comme étant la capacité d'un atome de cet élément à attirer les électrons de la liaison covalente qu'il forme avec un autre atome.

L'élément le plus électronégatif est le fluor, suivi par l'oxygène et le chlore.

Échelle de Pauling

L'échelle de Pauling est une échelle de l'électronégativité largement utilisée. Elle fut originellement développée par Linus Pauling en 1932. Dans cette échelle, l'élément le plus électronégatif, le fluor, a une valeur de 4.0 et l'élément le moins électronégatif, le francium, une valeur de 0.7. Les autres élements ont une valeur d'électronégativité intérmédiaire et les éléments de la deuxième période du tableau périodique des valeurs rondes:

Li : 1.0
Be : 1.5
B : 2.0
C : 2.5
N : 3.0
O : 3.5
F : 4.0

→ Rayon atomique diminue → énergie d'ionisation augmente → Électronégativité augmente →
Groupe	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Période
1	H 2.1																	He
2	Li 1.0	Be 1.5											B 2.0	C 2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0	Ne
3	Na 0.9	Mg 1.2											Al 1.5	Si 1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0	Ar
4	K 0.8	Ca 1.0	Sc 1.3	Ti 1.5	V 1.6	Cr 1.6	Mn 1.5	Fe 1.8	Co 1.9	Ni 1.8	Cu 1.9	Zn 1.6	Ga 1.6	Ge 1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.8	Kr
5	Rb 0.8	Sr 1.0	Y 1.2	Zr 1.4	Nb 1.6	Mo 1.8	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.2	Pd 2.2	Ag 1.9	Cd 1.7	In 1.7	Sn 1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5	Xe
6	Cs 0.7	Ba 0.9	Lu	Hf 1.3	Ta 1.5	W 1.7	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.2	Pt 2.2	Au 2.4	Hg 1.9	Tl 1.8	Pb 1.9	Bi 1.9	Po 2.0	At 2.2	Rn
7	Fr 0.7	Ra 0.9	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Uuu	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

Catégories: Propriété chimique

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