Page d'accueil
encyclopedie-enligne.com en page d'accueil| Page d'accueil |
encyclopedie-enligne.com en page d'accueil |
|||||
| Liste Articles: [0-A] [A-C] [C-F] [F-J] [J-M] [M-P] [P-S] [S-Z] | Liste Catégories | Une page au hasard | Pages liées | ||||||
L'enthalpie est une fonction d'état thermodynamique, utilisée notamment en thermochimie. Elle ne doit pas être confondue avec l'entropie, une autre fonction d'état.
| Sommaire |
L'enthalpie H d'un système est définie par
où U est l'énergie interne, et pV l'énergie élastique, produit de la pression par le volume. Elle a la dimension d'une énergie, elle est donc exprimée en Joules.
Faisant intervenir la pression p, l'enthalpie n'est définie que lorsque le système est à l'équilibre.
Pour un système de masse m, on définit l'enthalpie massique h comme étant l'enthalpie de l'unité de masse : 
, exprimée
en .
L'enthalpie vérifie la seconde identité thermodynamique :
Lors d'une transformation monobare, sa variation est égale à la quantité de
chaleur échangée avec l'extérieur :
On peut alors l'interpréter comme étant la quantité de chaleur qu'un système peut fournir, sa pression étant maintenue constante.
Les réactions chimiques ayant souvent lieu à pression constante, l'enthalpie est largement utilisée en thermochimie pour calculer les chaleurs libérées ou absorbées lors d'une réaction.
L'enthalpie d'un système est nulle lorsque sa température atteint le zéro absolu.
Les gaz parfaits obéissent à la loi de Joule, leur enthalpie ne dépend que de leur température. On définit alors 
, capacité calorifique à pression constante, exprimée en .
