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Équation de Nernst

En électrochimie, l'équation de Nernst donne le potentiel d'électrode (E) par rapport au potentiel d'électrode standard (E⁰), du couple d'électrode.

$E = E^0 - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_{\mbox{red}}}{a_{\mbox{ox}}}$

$E = E^0 - \frac{0.0591}{n} \log\frac{[\mbox{red}]}{[\mbox{ox}]}$

R est la constante des gaz parfaits, égale à 8.314570 J K^-1 mol^-1
T la température en Kelvin
z le nombre de charge ou la valence de l'électrode de réaction
a l'activité chimique de l'oxydant et du réducteur (généralement égale à la concentration)
F est la constante de Faraday, égale à 96,485 C mol^-1
n est le nombre d'électrons transférés dans la demi-réaction
[red] concentration de l'oxydant
[ox] concentration du réducteur

Histoire

L'équation de Nernst fait référence au chimiste allemand Walther Nernst qui fut le premier à la formuler.

Catégories: Électrochimie

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