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La liaison métallique est un type de liaison
chimique, la liaison qui permet la cohésion des atomes d'un métal.
Une liaison métallique concerne un très grand nombre d'atomes (typiquement plus de plusieurs millions). Ces atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons, appelés « électrons libres » — ce sont ces électrons qui permettent la conduction électrique.
Par rapport à la liaison covalente, on peut voir les électrons libres comme des électrons délocalisés à toute la pièce métallique. On peut décrire les niveaux d'énergie des atomes par la théorie des bandes : dans un atome isolé, ou une molécule composée de quelques atomes, seuls quelques niveaux d'énergie discrets sont autorisés. Dans le cas d'un métal, comme il y a un nombre très grand d'atomes, les niveaux se touchent et forment des bandes. On distingue une bande de valence (basse énergie) et une bande de conduction, séparées par une bande interdite ou gap.
La nature de la liaison métallique est très étudiée par la physique du solide.
