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La loi de Mariotte est une des lois de la thermodynamique. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait tenu à température constante.
, où V est le volume de gaz,
P sa pression, et k une constante. Le volume est exprimé en mètres cubes ou litres et la pression en pascals,
en utilisant des unités SI.En d'autres termes, maintenir la température constante pendant une augmentation de pression d'un gaz exige une diminution de volume. Inversement, la réduction de la pression du gaz passe par une augmentation de volume. La valeur exacte de la constante k n'a pas besoin d'être connue pour se servir de la loi dans la comparaison entre deux volumes de gaz à la température égale :
La loi a été découverte à quelques années d'intervalle par l'Anglais Robert Boyle et par le Français Edme Mariotte. Les plus « diplomates » l'appellent loi de Boyle-Mariotte. C'est Guillaume Amontons qui précisa en 1702 que cette loi n'est valable qu'à température constante.
Le phénomène énoncé par la loi de Mariotte à des conséquences très importantes pour les plongeurs. Lors d'une plongée sous-marine, on respire de l'air comprimé. Mais, dans l'eau, la pression augmente d'un bar tous les dix mètres. Par conséquent, lors de la remontée, l'air qui a été comprimé va se détendre et donc augmenter son volume. Par conséquent, si on bloque sa respiration pendant la remontée, l'air contenu dans les poumons ne pouvant pas s'échapper, il va les distendre et provoquer la rupture des tissus. Cela s'appelle la surpression pulmonaire. Il est donc important permettre à l'air de s'échapper lors de la remontée en ne bloquant pas sa respiration.
De la même façon, l'air contenu dans les différents tissus corporels et vaisseaux sanguins va augmenter de volume lors de la remontée. Il est donc nécessaire de respecter des paliers de décompression, afin de permettre une évacuation progressive et non brutale des gaz.
