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Général |
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|---|---|
| Nom: | Nitrate d'ammonium |
| Formule chimique | NH4NO3 |
| Apparence | Solide blanc |
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Propriétés physiques |
|
| Masse moléculaire | 80,0 u |
| Température de fusion | 442 K (169 °C) |
| Température de vaporisation | se décompose à 483 K (210 °C) |
| Densité | 1,7 ×103 kg/m3 |
| Solubilité | 208 g dans 100 g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
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Thermochimie |
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| ΔfH0gas | |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | |
| Inhalation | |
| Peau | |
| Yeux | |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais hautement azoté. Dans ce cas il est plus connu sous le
nom d'ammonitrate. Étant un agent oxydant fort, il peut être utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il
est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le diesel. Grâce à sa grande
disponibilité, le mélange à été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroriste comme l'attentat
d'Oklahoma City ou celui de Bali.
