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Une réaction d'oxydo-réduction (on utilise parfois l'abréviation rédox) est une transformation de la matière à l'échelle atomique par déplacement d'électrons. C'est une réaction chimique s'accompagnant d'un courant électrique.
Une réaction d'oxydo-réduction peut se décomposer en deux sous-étapes : une oxydation et une réduction.
De manière intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant la combinaison d'un corps avec l'oxygène. Ainsi, pour Antoine Lavoisier, les réactions d'oxydation ou de réduction mettent nécessairement en jeu l'oxygène. Une oxydation est vue comme un gain d'oxygène, une réduction comme une perte d'oxygène.
Voici dans ce cadre un exemple d'oxydation :
Et de réduction :
Cependant, l'oxydation est une « classe » de réactions chimiques beaucoup plus vaste et d'un usage quotidien et général ; ce sont en fait toutes les réactions dans lesquelles les éléments échangent des électrons (e-).
| Sommaire |
Dans une oxydo-réduction, l'élément qui perd un ou des électrons est appelé réducteur, l'élément qui gagne
des électron est appelé oxydant. Le réducteur s'oxyde (réaction d'oxydation), l'oxydant se réduit (réaction de réduction).
L'oxydo-réduction se compose donc de deux demi-réactions : une oxydation et une réduction.
Un réducteur oxydé est un oxydant, et un oxydant réduit est un réducteur. On définit ainsi le couple rédox qui se compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit). On le note sous la forme : oxydant/réducteur.
On a par exemple les couples rédox suivants Cu2+/Cu et Zn2+/Zn, qui donne la réaction en solution aqueuse:
qui peut se décomposer en une réduction et une oxydation :
Les deux demi-réactions d'oxydation et de réduction peuvent réellement être séparées dans certains cas, ce qui permet de générer un courant électrique (c'est ce qui se passe dans les piles électriques). Dans les autres cas, par exemple dans l'exemple donné, elles n'ont qu'un intérêt formel (les électrons n'existent pas dans l'eau).
Le caractère « oxydant » ou « réducteur » n'est pas absolu, mais relatif, dans le cadre d'une réaction chimique. Un élément réducteur dans une réaction peut être oxydant dans une autre. Mais il est possible de construire une échelle de force oxydante (ou, dans l'autre sens, de force réductrice) : c'est le potentiel d'oxydo-réduction, qui se mesure en volt. En outre, ce potentiel peut dépendre du contexte chimique et notamment du pH, et même du contexte physique : les effets de la lumière sont mis à profit aussi bien par la nature dans la photosynthèse, que par l'homme dans la photographie.
Voir l'article détaille Potentiel d'oxydo-réduction.
