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Oxygène

Azote - Oxygène - Fluor   O S       Table Complète
Généralités
Nom Symbole Numéro	Oxygène, O, 8
Série chimique	non-métaux
Groupe, Période, Bloc	16 (VI), 2, p
Masse volumique, Dureté	1,429 kg/m3(273K), NA
Couleur	incolore
Propriétés atomiques
Masse atomique	15,9994 u
Rayon atomique (calc.)	60 (48) pm
Rayon de covalence	73 pm
Rayon de van der Waals	152 pm
Configuration électronique	[He]2p42s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 6
États d'oxydation (Oxyde)	-2,-1 (neutre)
Structure cristalline	cubique
Propriétés physiques
État de la matière	gaz (paramagnétique)
Température de fusion	50,35 K
Température de vaporisation	90,18 K
Volume molaire	17,36 ×10-3 m3/mol
Énergie de vaporisation	3,4099 kJ/mol
Énergie de fusion	0.22259 kJ/mol
Pression de la vapeur	__ Pa à __ K
Vélocité du son	317,5 m/s à 293 K
Divers
Électronégativité	3,44 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	920 J/(kg*K)
Conductivité électrique	__ 106/m ohm
Conductivité thermique	0,02674 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	1313,9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation	3388,3 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation	5300,5 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation	7469,2 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD ___ {syn.} __ __ __ 16O 99,762 % O est isotope stable avec 8 neutrons 17O 0,038 % O est stable avec 9 neutrons 18O 0,2 % O est stable avec 10 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxygène est un élément chimique figurant dans le Tableau périodique des éléments. Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz. Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O₂. Le dioxygène représente 21 % de l'air (en volume). Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme.

Étymologie : du grec oxys (acide) et gennan (générer)

L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Karl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.

L'oxygène représente environ 87 % de la masse des océans (sous la forme de H₂O, eau), 59 % de la croûte terrestre et 21 % (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O₂, dioxygène, ou O₃, ozone). À cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à l'origine de la définition initiale du terme oxydation). Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO₂), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).

Utilisation de l'isotope ¹⁸O

L'isotope ¹⁸O est utiliser pour connaître la température dans une région à un momment donné.
Il faut savoir que l'eau (H₂O) se forme à partir de certains isotopes suivant la température de l'athmosphère. En effet, l'¹⁸O étant plus lourd que l'¹⁶O, H₂¹⁸O va se condenser plus rapidement en eau ou en glace que le H₂¹⁶O (dans le nuage). Plus le rapport H₂¹⁸O / H₂¹⁶O est grand, plus la température était froide.
Les scientifiques peuvent conaître le rapport H₂¹⁸O / H₂¹⁶O en étudiant les glaces (principalement en arctique et en antartique à l'aide de carotte de glace et la température en est déduit. Ce procédé est très utile pour confirmer ou infirmer une théorie sur les changements climatiques naturels terrestres comme les Paramètres de Milankovitch.

Voir aussi

Voir aussi Combustion -- Oxydation.

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