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Plomb

plumbum (lat.) = plomb
bhlei (indogermanique) = miroiter, éclairer

Thallium - Plomb - Bismuth Sn Pb Uuq       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Plomb, Pb, 82
Série chimique	métaux pauvres
Groupe, Période, Bloc	14, 6, p
Masse volumique, Dureté	11340 kg/m3, 1.5
Couleur	Blanc-gris
Propriétés atomiques
Masse atomique	207.2 u
Rayon atomique (calc)	180 (154) pm
Rayon de covalence	147 pm
Rayon de van der Waals	202 pm
Configuration électronique	[Xe]4f14 5d10 6s2 6p2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 18, 4
États d'oxydation (Oxyde)	4, 2 Amphotère
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière	solide
Température de fusion	600.61 K
Température de vaporisation	2022 K
Volume molaire	18.26 ×10-6 m3/mol
Énergie de vaporisation	177.7 kJ/mol
Énergie de fusion	4.799 kJ/mol
Pression de la vapeur	4.21 ×10-6 Pa à 600 K
Vélocité du son	1260 m/s à 293.15 K
Divers
Électronégativité	2.33 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	129 J/(kg*K)
Conductivité électrique	4.81 106/m ohm
Conductivité thermique	35.3 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	715.6 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	1450.5 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation	3081.5 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation	4083 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation	6640 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 202Pb {syn.} 52500 ans α Epsilon 2.598 0.050 198Hg 202Tl 204Pb 1.4 >1.4 E17 ans α 2.186 200Hg 205Pb {syn.} 1.53 E7 ans Epsilon 0.051 205Tl 206Pb 24.1% Pb est stable avec 124 neutrons 207Pb 22.1% Pb est stable avec 125 neutrons 208Pb 52.4% Pb est stable avec 126 neutrons 210Pb {syn.} 22.3 ans α ß- 3.792 0.064 206Hg 210Bi
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Gisements

Le plomb est un produit naturel de la désintégration de l'uranium. Les plus grands gisements sont aux États-Unis, en Australie, en CEI et au Canada. En Europe, la Suède et la Pologne possèdent la plupart des gisements.

Utilisation

Le plomb entrait dans la composition de certains additifs (antidétonants) pour les carburants automobiles tel que le plomb tetraéthyle. En alliage avec l'étain et l'antimoine il était utilisé pour la fabrication des caractères d'imprimerie. Le plomb est aussi une bonne protection contre des rayons γ. les accumulateurs électriques (batteries) sont devenus la principale utilisation du plomb

Toxicité

Le plomb est employé depuis l'antiquité en raison de sa grande malléabilité et ductilité, notamment pour la réalisation de conduites d'eau potable. L'oxyde de plomb entrait également dans la fabrication des peintures. Ces deux utilisations sont désormais proscrites en raison de la toxicité du plomb pour le système nerveux (saturnisme).

Voir aussi

Plomb est, aussi, une commune du département de la Manche