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Un ion (du grec iôn : « qui va ») est un atome, un groupe d'atomes ou une molécule qui porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) élémentaire(s).
Au contact d'un solvant polaire, comme l'eau, les composés ioniques liquides, tel l'acide sulfurique, ou solides, telle la potasse (hydroxyde de potassium) ou le sel (chlorure de sodium), se dissocient en ions au cours d'un processus appelé solvatation. Par exemple, la molécule de chlorure de sodium (NaCl) se dissocie en ions Na+ et Cl–. L'ion Na+ est appelé cation car il est attiré par la cathode (électrode négative) lors d'une électrolyse et l'ion Cl– est un anion qui est, lui, attiré par l'anode (électrode positive).
Le symbole Na+ signifie que l'atome de sodium (Na, abréviation de
natrium) a perdu un électron et possède donc une charge positive
tandis que le symbole Cl– signifie que l'atome de chlore a gagné un électron
et possède donc une charge électrique négative.
La mesure de la conductivité électrique d'une solution (conductimétrie) permet d'estimer sa teneur globale en ions.
L'eau des océans, qui constituent la plus importante réserve hydrique de la Terre, est riche en ions :
| Concentration approximative des principaux ions dans l'eau de mer normale | ||||||||||
| Ions | Cl– | Na+ | SO42– | Mg2+ | Ca2+ | HCO3– | Br– | CO32– | Sr2+ | F– |
| mg/l | 19000 | 11000 | 2700 | 1300 | 420 | 110 | 73 | 15 | 8,1 | 1,3 |
Seules les molécules polaires, tels l'ammoniac ou le dioxyde de carbone, sont facilement ionisées dans l'eau. Les faibles concentrations constatées dans les eaux naturelles ne résultent que de la faible teneur de ces gaz dans l'atmosphère (loi de Henry). L'ionisation des gaz peut toutefois être réalisée grâce à :
Ion est également :


